题目内容
（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知．关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为
（2）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu（NO3）2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为
（3）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56L（标准状况下），则电路通过的电子的物质的量为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）关闭K1，打开K2，为电解饱和食盐水装置，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，根据电解池工作原理可知阴离子向阳极移动判断电源的正负极并判断反应现象；
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气；
（3）根据电子得失电子守恒来计算．
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气；
（3）根据电子得失电子守恒来计算．
解答：
解：（1）据题意KMnO4紫红色液滴向d端移动，说明高锰酸根离子向d端移动，可推出极为阳极，进一步可确定电源a端为负极，b端为正极，通电一段时间后，滤纸c端发生反应为2H++2e-=H2↑，促进水的电离，滴加酚酞呈红色，
故答案为：负；变红色；
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解总反应为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 ，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 ；
（3）C装置中产生O2的体积为0.56L，则转移电子数为
×4=0.1mol，C装置中总反应方程式为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 ，则生成氢离子为0.1mol，又溶液体积为1L，所以氢离子浓度为0.1mol/L，PH为1，故答案为：0.1mol；1．
故答案为：负；变红色；
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解总反应为4AgNO3+2H2O
| ||
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；4AgNO3+2H2O
| ||
（3）C装置中产生O2的体积为0.56L，则转移电子数为
| 0.56L |
| 22.4L/mol |
| ||
点评：本题综合考查电解原理，根据KMnO4紫红色液滴向d端移动判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极方程式的书写，为易错点，题目难度中等．
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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等质量的下列有机物，完全然燃烧需要的氧气的量最多的是（ ）
| A、苯 | B、甲烷 | C、乙烷 | D、十七烷 |
现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
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| B、若将②、③等体积混合，则混合液的pH为7 |
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| D、若在10mL①中加入④至pH刚好等于7，则C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和） |
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度．
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度．
| A、①③ | B、②④ | C、③④ | D、只有① |
在醋酸溶液中，加入下列物质不影响醋酸电离平衡的是 （ ）
| A、Na |
| B、CaCO3 |
| C、BaCl2 |
| D、NaHSO4 |
