[题目]我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl.Na2CO3.NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质.运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:则下列叙述不正确的是A. A气体是CO2.B气体是NH3B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C. 第Ⅲ步操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述不正确的是

A. A气体是CO2，B气体是NH3

B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

【答案】AD

【解析】A项，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解制备纯碱，A为氨气，B为二氧化碳，A错误；B项，第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，B正确；C项，过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D项，第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D错误。故选AD。

练习册系列答案

每周1考课课训系列答案

初中数学课堂导学案系列答案

考前辅导系列答案

练习册人民教育出版社系列答案

课堂内外练测步步高系列答案

新目标检测同步单元测试卷系列答案

夺冠计划创新测评系列答案

概念地图系列答案

练习部分系列答案

课时测评导学导思导练系列答案

相关题目

【题目】向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：

A. 无色B. 黄色C. 红色D. 浅绿色

【题目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。

（2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

【题目】工业上常用如下的方法从海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

【题目】下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )

A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H2

【题目】【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。

（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。

（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。

（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。

（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。

（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

【题目】（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。

A．蒸馏水 B．银氨溶液 C．盐酸

欲区分和，应选用_____ (填字母)。

A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液

（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；

欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O

②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ (填字母)。

A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃