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【题目】【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。
（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。
（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 3 2 正三角形 氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高 [Cu(NH3)4](OH)2 8 
【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，C元素在地壳中含量最高，C是氧元素。其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，原子序数小于氧元素，则A是碳元素，所以B是氮元素。D的单质是短周期中熔点最低的金属，则D是钠。E的合金是我国使用最早的合金，则E是铜。据此分析解答。
解析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，C元素在地壳中含量最高，C是氧元素。其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，原子序数小于氧元素，则A是碳元素，所以B是氮元素。D的单质是短周期中熔点最低的金属，则D是钠。E的合金是我国使用最早的合金，则E是铜。
（1）铜的原子序数是29，铜元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）A的某种氢化物A2H2分子是乙炔，乙炔的结构式为H－C≡C－H，则分子中含有3个σ键和2个π键。
（3）A 的含氧酸根离子CO32-中碳原子的价层电子对数＝
，所以碳酸根的空间构型是平面正三角形。
（4）氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高。
（5）铜的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铜溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是[Cu(NH3)4](OH)2。
（6）根据钾的晶胞结构可知这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为8。若该原子的半径为rpm，则晶胞体心的对角线是4rpm，所以晶胞的边长是
。该晶胞的体积是
。晶胞中含有2个钠原子，则此晶体的密度ρ＝
g/cm3。
【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的结构示意图为______________________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_____________________。
(4)X和Y的氢化物的稳定性_________（用化学式表示）。
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列说法正确的是 ( )
A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05