题目内容

【题目】下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )

A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H2

【答案】D

【解析】

A、O2含非极性键的非极性分子，故A不符合题意；

B、NH3为含极性键的极性分子，故B不符合题意；

C、H2O2为含极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意；

D、C2H2为含极性键的非极性分子，故D符合题意。

练习册系列答案
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（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)

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C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

【题目】我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述不正确的是

A. A气体是CO2，B气体是NH3

B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

【题目】能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）

A. 质谱 B. 红外光谱 C. 紫外光谱 D. 核磁共振谱

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NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O

将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的

A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2

C. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L

D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

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A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
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C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）
A.CO2
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D.Cu

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