[题目]向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后.溶液呈:A. 无色B. 黄色C. 红色D. 浅绿色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：

A. 无色B. 黄色C. 红色D. 浅绿色

【答案】C

【解析】

Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的SCN-溶液，发生络合反应，生成红色的硫氰化铁络合物，故C项正确；

答案选C。

练习册系列答案

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 _______________________；

(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 _______种。

(3) 丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、_____________________________。

【题目】乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为

A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 无法计算

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA

【题目】天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：

A. COB. H2C. CH4D. CH3OH

【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是

A. 每断裂1molA-A键，同时也断裂1molB-B键

B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2

C. 各物质的浓度不再改变

D. 当混合物的密度不再发生变化

【题目】已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)

【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。

X
Y	Z

(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。

(2)Y原子的结构示意图为______________________________________________。

(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_____________________。

(4)X和Y的氢化物的稳定性_________（用化学式表示）。

【题目】我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述不正确的是

A. A气体是CO2，B气体是NH3

B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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