题目内容
现有如下溶液：
①1.0mL0.10mol•L-1双氧水
②1.0mL0.20mol•L-1双氧水
③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液
④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液。
所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式_________________________；若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为______________，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为___________；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂______进行实验（填序号）。
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H2O2表示的反应速率为___________；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则_____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___________；
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________。
Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是：
NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）
2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
C(g)+D(g)， 5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1 ) 。保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变。则B的转化率为