题目内容

固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是

A．平衡时c（NH3）=5mol/L

B．平衡时HI分解率为20%

C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志

D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变

练习册系列答案
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DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如下：

则合成它的单体的正确组合是( )

①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇

⑤丙烯醇

A．①② B．③④

C．①⑤ D．①③

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 （ ）

A. 与互为同位素

B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na+）=2c（SO32－）+ c（HSO3－）+ c（H2SO3）

C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－）

D．加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na+）均增大

现有如下溶液：

①1.0mL0.10mol•L-1双氧水

②1.0mL0.20mol•L-1双氧水

③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液

④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液。

所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：

（1）写出发生反应的离子方程式_________________________；若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为______________，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为___________；

（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂______进行实验（填序号）。

（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：

①计算以H2O2表示的反应速率为___________；

②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________；

（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则_____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___________；

如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是

A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯（乙醇）

乙酸

加热回流

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4

洗气

C

乙醇（乙酸）

新制氧化钙

蒸馏

D

苯（溴）

碘化钾溶液

分液

在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z 呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态

有机物（）有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应且属于芳香族化合物的共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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