美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞.获得了一种质子数为118.质量数为293的新元素.该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A. 47 B. 175 C. 61 D. 57 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A. 47 B. 175 C. 61 D. 57

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现有如下溶液：

①1.0mL0.10mol•L-1双氧水

②1.0mL0.20mol•L-1双氧水

③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液

④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液。

所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：

（1）写出发生反应的离子方程式_________________________；若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为______________，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为___________；

（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂______进行实验（填序号）。

（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：

①计算以H2O2表示的反应速率为___________；

②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________；

（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则_____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___________；

反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H＞0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉

向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

C．达到化学平衡时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

有机物（）有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应且属于芳香族化合物的共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是

A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________；

（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________；

（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。

①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；

②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10﹣10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）

A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m

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