在某温度下.将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应:aA C. 5min后达到平衡(己知该反应的化学平衡常数为1 ) .保持温度不变．将容器体积扩大10了倍.A 的转化率不变.则B的转化率为A．60 % B．40% C．24% D．4 % 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+D(g)， 5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1 ) 。保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变。则B的转化率为

A．60 % B．40% C．24% D．4 %

练习册系列答案

相关题目

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

现有如下溶液：

①1.0mL0.10mol•L-1双氧水

②1.0mL0.20mol•L-1双氧水

③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液

④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液。

所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：

（1）写出发生反应的离子方程式_________________________；若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为______________，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为___________；

（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂______进行实验（填序号）。

（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：

①计算以H2O2表示的反应速率为___________；

②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________；

（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则_____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___________；

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙醇）	乙酸	加热回流
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4	洗气
C	乙醇（乙酸）	新制氧化钙	蒸馏
D	苯（溴）	碘化钾溶液	分液

如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（带有活塞）中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=1.2aL，请回答：