题目内容

7．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v （O2）          b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内密度保持不变．

分析 （1）从表中可知5s时，一氧化氮的物质的量为0.007mol，根据一氧化氮起始物质的量计算；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，一氧化氮的物质的量在减少，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：（1）从表中可知5s时，一氧化氮的物质的量为0.007mol，一氧化氮起始物质的量为0.020mol，则NO的转化率=$\frac{一氧化氮变化的物质的量}{一氧化氮的起始物质的量}$×100%=$\frac{0.020mol-0.007mol}{0.020mol}$=65%，
故答案为：65%；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，一氧化氮的物质的量在减少，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，图象的纵坐标代表浓度，所以表示NO2的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO）=$\frac{0.20mol-0.008mol}{2L}$÷2min=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L•s），
故答案为：b，0.0015mol/（L•s）；
（3）a．无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；
b．反应前后气体体积不同，压强不变说明气体总物质的量不变，各组分物质的量不变，达到平衡，故b正确；
c．v逆（NO）=2v正（O2）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变说明不一定达到平衡，故d错误；
故答案为：bc．

点评 本题考查了可逆反应的判断、反应速率的计算、化学平衡状态的判断，注意压强、密度不变时平衡状态的判断为易错点．

练习册系列答案
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17．下列叙述中，错误的是（　　）
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D．命名为3-甲基-1-戊烯
18．下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2④⑦⑧⑩
3②③⑤⑥⑨
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F、O，还原性最强的单质是Na，可用于制半导体材料的元素是Si；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是Na；
（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是PH3；
（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
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12．碳单质及化合物在人类生产生活中有很重要的作用，是主要的能源物质．请回答下列问题：
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（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有0.5mol Cl2参与反应时释放出70kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-280kJ•mol-1．
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ABCD
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