Question

【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10﹣5	Ka=3.0×10﹣8	Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）

A.Ⅰ曲线代表HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3－，酸越弱，在稀释过程中pH变化幅度越小，据此分析作答。

A. 根据电离平衡常数可知，酸性：HClO＜CH3COOH，则变化大的为CH3COOH，即Ⅰ曲线代表CH3COOH、Ⅱ曲线代表HClO，A项错误；

B. 因酸性比较：H2CO3>HClO>HCO3－，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，不会产生碳酸根离子，其正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B项错误；

C. 可变形为=，因温度相同，故a、c点该式的值相等，C项正确；

D. CH3COOH的酸性强于HClO，稀释相同倍数时， a点酸CH3COOH的总浓度小于b点酸HClO的总浓度，D项错误；

答案选C。