题目内容
【题目】请回答:
(1)用氧化物表示翡翠:NaAl(SiO3)2的组成___________________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由___________________。
(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式____________
(4)写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿__________________________。
②用氨气制硝酸的第一步__________________________。
【答案】Na2O·Al2O3·6SiO2 2Mg+CO22MgO+C SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 4NH3+5O2
4NO +6H2O
【解析】
(1)根据化学式可知其氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·6SiO2;
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C;
(3)NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水,离子方程式为SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;
(4)①煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2;
②氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【点晴】
硅酸盐用氧化物形式表示需要注意:氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。其次氧化物前系数配置原则:除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。该题的另一个易错点是(3),答题时注意量的问题,如果硫酸氢钠过量,则生成硫酸钡、硫酸钠和水,解答时注意灵活应用。
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【题目】已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ曲线代表HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度