题目内容

【题目】如右图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

1)实验中观察到的现象是________________________________

2)产生上述现象的原因是____________________________

3)写出有关反应的离子方程式:_________________________________

反应中转移了0. 04mol电子时;标准状况下产生多少________mLH2;消耗镁多少________g(保留两位小数);生成的MgCl2物质的量浓度为________。(溶液体积保持不变)

4)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量________(大于小于等于”) MgCl2H2的总能量;此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)

【答案】镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊 镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体 Mg2H=Mg2H2 448 0.48 2.0mol/L 大于 放热反应

【解析】

(1)(2)镁是活泼金属,能与稀盐酸发生反应,在镁片上产生大量气泡,即产生氢气,随着反应的进行,镁片逐渐溶解,该反应放出大量的热,而饱和石灰水随着温度的升高,溶解度逐渐减小,逐渐有Ca(OH)2晶析析出,所以烧杯中溶液变浑浊;

(3)该反应的离子的方程式为Mg2H=Mg2H2;反应中转移了0. 04mol电子时,即生成0.02molH2,标准状况下产生448mLH2;消耗镁0.02molMg,即消耗镁:;生成的MgCl2物质的量浓度为

(4)由实验可知,该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以镁片溶液和盐酸的总能量大于MgCl2H2的总能量。

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