题目内容
【题目】下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是（ ）
A.质子数为16，中子数为16的硫原子：
S
B.硫化钠的电子式：
C.二硫化碳分子的比例模型：
D.NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO
【答案】B
【解析】
A．质子数为16、中子数为16的硫原子，它的质量数为16+16=32，该原子正确的表示方法为：
，故A错误；
B．硫化钠由钠离子和硫离子形成离子键，硫化钠的电子式为：
，故B正确；
C．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，二硫化碳分子中，硫原子的原子半径比C原子半径大，其比例模型为
，故C错误；
D．NaHSO3中钠离子与亚硫酸氢根形成离子键，在水溶液中断开离子键，亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，不能拆，正确的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，故D错误；
答案为B。
【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ曲线代表HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【题目】(I)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为______；反应
H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。
(II)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。
(2)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L1，c(H2)=1.5mol·L1，c(CO)=1mol·L1，c(H2O)=3mol·L1，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。
