Question

17．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
A．升高温度                          B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D（g）      D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变　　     B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）_正=v（A）_逆　　                        D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
下列情况下，D浓度变化图象
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

Answer 1

分析 （1）v=$\frac{△c}{△t}$，速率之比等于化学计量数之比；
（2）A、B减少，C、D增加，则A、B为反应物、C、D为生成物，物质的量变化量之比为2：1：3：1，则
         2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
开始    0.4        0.5          0       
转化     0.2        0.1         0.3
平衡   0.2         0.4          0.3
K=$\frac{0．{3}^{3}}{0．{2}^{2}×0.4}$；
（3）能增大B的转化率，平衡正向移动，但不能加入B；
（4）结合平衡的特征“等、定”判定平衡状态；
（5）在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol，平衡正向移动，生成D，且反应速率加快（用虚线）；
②若将容器的容积压缩为原来一半，平衡不移动（用实线）．

解答 解：（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1 mol/（L•min）；物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则方程式中m：n：p：q=2：1：3：1，
故答案为：0.1 mol/（L•min）；2：1：3：1；
（2）A、B减少，C、D增加，则A、B为反应物、C、D为生成物，物质的量变化量之比为2：1：3：1，则
         2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
开始    0.4        0.5          0       
转化     0.2        0.1         0.3
平衡   0.2         0.4          0.3
K=$\frac{0．{3}^{3}}{0．{2}^{2}×0.4}$=1.7，
故答案为：1.7；
（3）A．升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故A不选；                          
B．保持体积不变通入1molB，B的转化率减小，故B不选；
C．保持体积不变移出部分物质D（g），平衡正向移动，B的转化率增大，故C选；      
D．该反应为体积不变的反应，将容器的容积增大为原来的2倍，平衡不移动，故D不选；
E．保持体积不变通入1mol A，平衡正向移动，B的转化率增大，故E选；
故答案为：C、E；
（4）A．恒容恒温时容器中气体压强始终保持不变，不能判定平衡，故A不选；　　     
B．混合气体中D浓度不变，为平衡特征“定”，可判定，故B选；
C．v（A）_正=v（A）_逆，为平衡特征“等”可判定，故C选；　　                        
D．气体的质量为变量，则恒容时容器中气体密度不变，达到平衡状态，故D选；
故答案为：B、C、D；
（5）①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol，平衡正向移动，生成D，且反应速率加快（用虚线）；
②若将容器的容积压缩为原来一半，平衡不移动（用实线），起点在第7分钟，拐点在第9分钟，且降低温度的图象不能超越0.6mol/L，图象为，故答案为：．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率及化学反应的确定，平衡三段法及K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意E为固体，题目难度不大．