Question

7．某同学设计的原电池如图所示，回答下列问题：
①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极：Cu²⁺+2e^-=Cu
②若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了0.4mol电子．

Answer 1

分析 ①该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，铜上铜离子得电子；
②根据电极方程式中物质与电子之间的关系计算．

解答 解：①Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，若正极质量增重12.8g，即生成的Cu为0.2mol，则转移的电子为0.4mol，故答案为：0.4．

点评 本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的类型判断以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．