Question

17．辉铜矿（Cu₂S）可发生反应：2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol，其中被S元素还原的O₂的物质的量为0.8mol．

Answer 1

分析 该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以Cu₂S是还原剂，1mol氧气发生化学反应时，有0.4molCu₂S参加反应，氧化还原中得失电子数相等，根据Cu₂S中元素化合价变化计算失去电子物质的量．

解答 解：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以Cu₂S是还原剂、O₂是氧化剂，1mol氧气发生化学反应时，有0.4molCu₂S参加反应，氧化还原反应中转移电子相等，则还原剂失去电子的物质的量=0.4mol×[2×（2-1）+1×（6+2）]=4mol，1mol O₂发生反应时参加反的硫的物质的量为0.4mol，根据得失电子守恒，被S元素还原的O₂的物质的量为$\frac{0.4×[6-（-2）]}{4}$=0.8mol，
故答案为：Cu₂S；4；0.8．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．