题目内容

12．下列事实中，不能用化学平衡移动（勒夏特列）原理解释的是（　　）
A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
B．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅
C．反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，减小气体体积，气体颜色变深
D．恒温等容时，在SO2，O2和SO3的平衡体系中加入氧气，提高SO2的转化率

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故A不选；
B．二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C．氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故C选；
D．恒温等容时，在SO2，O2和SO3的平衡体系中加入氧气，平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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2．下列各化合物不能有化合反应生成的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3
3．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性．
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有B．
A．氧化性   B．脱水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    
③Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：合理，理由：因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝．
20．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl
7．某同学设计的原电池如图所示，回答下列问题：
①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：Cu2++2e-=Cu
②若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了0.4mol电子．
17．按要求填空（第（1）（2）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.43kJ，写出该反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
（4）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
（6）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．
4．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；cl数值大于0.08  mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d．
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，C（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常数K，所以平衡正向移动．
1．下列说法正确的是（　　）
A．过渡元素均为金属元素
B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体
D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
2．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．NH4Cl溶液D．氯化镁溶液

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