油脂是高级脂肪酸的甘油酯.其结构可以表示为图1．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题:(1)将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时.加热装置如图2所示．写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式．(2)竖直长导管的作用是．由于油脂不溶于水.为使反应物充分接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：
（1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式

．
（2）竖直长导管的作用是

．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的

（选填编号）．
a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
（3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当

时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为

．
若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为

．
（4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要

、

（填仪器名称）．
（5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用

（选填编号）．
a.10mL b.25mL c.50mL d.100mL
（6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）

（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．

考点：相对分子质量的测定

专题：实验设计题

分析：（1）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C₁₇H₃₅COONa与甘油；
（2）竖直长导管使气体冷凝重新回到锥形瓶中；乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶；
（3）酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性时呈无色；
根据盐酸的用量计算出发生皂化反应的氢氧化钠的量，再根据氢氧化钠的用量计算出油脂的物质的量，根据M=

计算油脂的平均分子量即可；
相对误差=

0.04mL

20.00mL

；
（4）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（5）根据稀释公式c1?V1=c2?V2计算出浓盐酸的体积，根据盐酸的体积选取合适的量筒；
（6）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所使用标准液的体积偏大，测得剩余氢氧化钠量偏大，和油脂反应的氢氧化钠量偏小，M=

偏大．

解答： 解：（1）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C₁₇H₃₅COONa与甘油，反应方程式为

+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+

．
故答案为：

+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+

；
（2）竖直长导管使气体冷凝重新回到锥形瓶中；乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶，而苯、四氯化碳、氯仿不能和氢氧化钠溶液混溶；故答案为：冷凝；c；
（3）酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性时呈无色，溶液由红色变为无色时到达滴定终点；
发生皂化反应的氢氧化钠物质的量=25.00mL×0.001L/mL×0.5000mol/L-20.00mL×0.001L/mL×0.2500mol/L=0.0075mol，根据

+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+

1mol 3mol
n 0.0075mol
1mol×0.0075mol=n×3mol
解得n=0.0025mol，
油脂的平均摩尔质量M=

2.225g

0.0025mol

=890g/mol，故油脂的平均分子量为890；
相对误差=

0.04mL

20.00mL

×100%=0.2%；
故答案为：溶液由红色变为无色；890；0.2%；
（4）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管；
（5）根据稀释前后溶质物质的量不变计算出浓盐酸的体积V=

0.5L×0.25mol/L

12mol/L

=0.01L=10mL，故选取10mL的量筒即可，故答案为：a；
（6）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所使用标准液的体积偏大，测得剩余氢氧化钠量偏大，和油脂反应的氢氧化钠量偏小，M=

偏大．故答案为：偏大．

点评：本题考查了测定物质的相对原子质量的实验方法，注意在实验过程中的误差分析，难度不大．