题目内容
在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L-1．请回答下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为 ，SO2的转化率为 ；
（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a ，b ．
（1）达平衡时混合气体的体积为
（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据V=
计算体积，根据反应方程式为2SO2+O2?2SO3，利用三段式计算转化率；
（2）在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与（1）平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，SO3的体积分数为与①相同，根据三行式计算．
| m |
| ρ |
（2）在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与（1）平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，SO3的体积分数为与①相同，根据三行式计算．
解答：
解：（1）在反应2SO2+O2?2SO3中，质量守恒，所以V=
=
L=80L；
2SO2+O2?2SO3
起始：2mol 1mol 0
转化：2x x 2x
平衡：1.6-2x 0.8-x 2x
根据体积之比等于物质的量之比可知：（1.6-2x+0.8-x+2x）：2.4=80：100，
解之得x=0.48，反应的气体的物质的量为：1.6-0.48×2+0.8-0.48+0.48×2=1.92mol，
所以SO2的转化率为
×100%=60%，
故答案为：80L；60%；
（2）起始时加入amolS02、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与（1）平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，SO3的体积分数为与（1）相同，
2SO2 +O2 ?2SO3
起始：amol bmol 0
转化：0.6a 0.3a 0.6a
平衡：a-0.6a b-0.3a 0.6a
压强之比就等于物质的量之比，列式为：
=
，a=2b，
解得：a=2.4mol，b=1.2mol，
故答案为：2.4；1.2．
| m |
| ρ |
| 1.6×64+0.8×32 |
| 1.6 |
2SO2+O2?2SO3
起始：2mol 1mol 0
转化：2x x 2x
平衡：1.6-2x 0.8-x 2x
根据体积之比等于物质的量之比可知：（1.6-2x+0.8-x+2x）：2.4=80：100，
解之得x=0.48，反应的气体的物质的量为：1.6-0.48×2+0.8-0.48+0.48×2=1.92mol，
所以SO2的转化率为
| 0.48×2 |
| 1.6 |
故答案为：80L；60%；
（2）起始时加入amolS02、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与（1）平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，SO3的体积分数为与（1）相同，
2SO2 +O2 ?2SO3
起始：amol bmol 0
转化：0.6a 0.3a 0.6a
平衡：a-0.6a b-0.3a 0.6a
压强之比就等于物质的量之比，列式为：
| a-0.6a+b-0.3a+0.6a |
| 1.92 |
| 120 |
| 80 |
解得：a=2.4mol，b=1.2mol，
故答案为：2.4；1.2．
点评：本题考查化学平衡和等效平衡问题，题目难度较大，注意等效平衡状态的理解和运用．
练习册系列答案
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，
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