题目内容

4．下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　）
A．把氯气通入到氯化亚铁溶液中B．把绿豆大的钾投入无水乙醇中
C．把碘化钾溶液滴入淀粉溶液中D．把乙烯通入溴水中

分析 A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
B．K与乙醇反应生成氢气；
C．KI与淀粉不反应；
D．乙烯与溴水发生加成反应．

解答 解：A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，故A不选；
B．K与乙醇反应生成氢气，可观察到气体生成，故B不选；
C．KI与淀粉不反应，无明显现象，故C选；
D．乙烯与溴水发生加成反应，可观察到溴水褪色，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碘单质遇淀粉变蓝，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．含有3.01×1023个O原子的H3PO4中，H原子的物质的量为（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.375mol
15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯
12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
（2）B中加入的物质是，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．
19．为探究铜跟浓硫酸的反应情况，某同学取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应．
（3）为证明反应结束后烧瓶中残有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）AD来检验．
A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．银粉    D．Na2CO3溶液
（4）溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验的方法为取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子．
9．用NaOH与Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c（Na+）=4mol•L-1．另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：
（1）原混合物中NaOH的质量分数．
（2）Na2CO3•nH2O中的n值．
（3）取这种混合物1g，放入50mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后，多余的酸又用1mol•L-1的NaOH溶液恰好中和．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
16．如图有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）
A．
实验室用大理石与盐酸制取CO2		B．
制取SO2、检验SO2的漂白性
C．
分离硫酸铜晶体		D．
分离乙醇和水
13．如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．

（1）写出B和C的化学式：BFeSO4，CH2S
（2）写出反应①、②、④的离子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
14．下列说法正确的是（　　）
A．用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体
D．给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜
E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处．

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