题目内容
13．如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．
（1）写出B和C的化学式：BFeSO4，CH2S
（2）写出反应①、②、④的离子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
分析 C、F是常温下无色气体，而且根据题意C燃烧生成F，可见C是可燃性气体；D、E具有共同的阳离子，可见B中的阴离子不是Cl-，G则可能是稀硫酸且B中阳离子与D、E中阳离子都属于同一种有变价的金属元素，故为Fe，结合转化关系可知，A为FeS，G为H2SO4，B为FeSO4，C为H2S，D为FeCl3，E为Fe2（SO4）3，F为SO2 ．
解答 解：C、F是常温下无色气体，而且根据题意C燃烧生成F，可见C是可燃性气体；D、E具有共同的阳离子，可见B中的阴离子不是Cl-，G则可能是稀硫酸且B中阳离子与D、E中阳离子都属于同一种有变价的金属元素，故为Fe，结合转化关系可知，A为FeS，G为H2SO4，B为FeSO4，C为H2S，D为FeCl3，E为Fe2（SO4）3，F为SO2 ．
（1）由上述分析可知，B和C的化学式分别为：FeSO4、H2S，
故答案为：FeSO4；H2S；
（2）反应①的离子方程式为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，
反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
反应④的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
点评 本题考查无机物推断，基本属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意充分挖掘题目中的信息，难度中等．
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相关题目
3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）
| 物质 | NaF | NaI | MgO |
| 离子所带电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 离子核间距离/10-10m | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
| A． | NaF＞NaI＞MgO | B． | MgO＞NaF＞NaI | C． | MgO＞NaI＞NaF | D． | NaI＞NaF＞MgO |
4．下列实验中，不能观察到明显现象的是（ ）
| A． | 把氯气通入到氯化亚铁溶液中 | B． | 把绿豆大的钾投入无水乙醇中 | ||
| C． | 把碘化钾溶液滴入淀粉溶液中 | D． | 把乙烯通入溴水中 |
1．
某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及图中仪器．
①写出本实验的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，并标出电子转方向和数目：
．
②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
③在如图中将 A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已出）．
④测定前，为避免 NO 被氧化为 NO2，要用 CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开 K2弹簧夹，从 K2处的橡胶管向装置中通入 CO2，此时 K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间 t1、t2、t3；收集气体体积 V1、V2．请完成表：
某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及图中仪器．
①写出本实验的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，并标出电子转方向和数目：
．②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
③在如图中将 A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已出）．
④测定前，为避免 NO 被氧化为 NO2，要用 CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开 K2弹簧夹，从 K2处的橡胶管向装置中通入 CO2，此时 K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间 t1、t2、t3；收集气体体积 V1、V2．请完成表：
| 实验编号 | 稀硝酸的浓度 /（mol/L） | 稀硝酸的体积 /mL | 温度 /℃ | 时间 /min | 收集气体的体积/mL |
| ① | a | V | 25 | t1 | V1 |
| ② | V | ||||
| ③ | V |
8．某无色透明溶液中，由水电离出来的[H+]=1×10-11 mol•L-1，该溶液中一定能大量共存离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、MnO4-、NO3- | B． | K+、Na+、Cl-、NO3- | ||
| C． | NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO- | D． | Fe3+、S2-、Al3+、HCO3- |
18．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加C的量 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半 | |
| C． | 使体积不变，充水蒸气使体系压强增大 | |
| D． | 使压强不变，充氮气使容器体积增大 |
5．对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑有下列判断正确的是（ ）
| A． | H2只是氧化产物 | B． | H2O是氧化剂 | ||
| C． | CaH2中的H元素被还原 | D． | CaH2是氧化剂 |
2．根据转化关系判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 | |
| B． | 反应②属于氧化反应 | |
| C． | 将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 | |
| D． | 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 |