题目内容
3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）| A． | 计算机芯片的组成元素位于第14纵行 | |
| B． | 第10纵行元素全部是金属元素 | |
| C． | 第3纵行元素的种类最多 | |
| D． | 只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子 |
分析 由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，则Si位于第14列，第3列含锕系和镧系，第10列为第ⅤⅢ族元素，第2列为碱土金属元素，以此来解答．
解答 解：A．计算机芯片的组成元素为Si，位于第14纵行，故A正确；
B．第10纵行为第ⅤⅢ族元素，全部是金属元素，故B正确；
C．第3纵行含锕系和镧系，含元素的种类最多，故C正确；
D．第2纵行元素、He及某些过渡元素的原子最外层有2个电子，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与元素的位置，题目难度不大．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
13．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．
（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会
偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
[]
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．
（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会
偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
[]
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．
14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 侯氏制碱法的基本原理：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+ | |
| B． | 向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | |
| D． | 向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
18．
现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的杂化方式为sp3杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+
→
+HE （请写出横线上物质的结构式）
（4）F位于d区，价电子排布式为3d54s1．
（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为12．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素 |
| G在周期表的第十一列 |
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的杂化方式为sp3杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+
→+HE （请写出横线上物质的结构式）（4）F位于d区，价电子排布式为3d54s1．
（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为12．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
8．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硼元素的质量数是10 | B． | 10B20具有较强的化学活性 | ||
| C． | 10B20是一种新合成的化合物 | D． | 10B的中子数与核外电子数不同 |
15．下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B． | Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl | ||
| C． | Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 | D． | Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3 |
．
．
（任意2种）（任写两种）．
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
．
13．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成以下实验设计表中横线上的内容．
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）根据如图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成以下实验设计表中横线上的内容．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | |||
| ③ | 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（2）根据如图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．