题目内容
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）
| A、2e-，H2SO4 |
| B、4e-，SO2 |
| C、2e-，Br2 |
| D、2e-，SO2 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．
解答：
解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+； |
| B、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C、向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
下列不属于人体微量元素的是（ ）
| A、铜 | B、锌 | C、氟 | D、氮 | E、钙 | F、碘 | G、铁 |
根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化中，不属于化学反应的是（ ）
| A、白磷转化为红磷 |
| B、金刚石变成石墨 |
| C、NaCl熔化 |
| D、P2O5吸水 |
将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH=7时，溶液中（ ）
| A、乙酸过量 |
| B、烧碱过量 |
| C、乙酸和烧碱等物质的量 |
| D、c（Na+）=c（CH3COO-） |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g水含有的电子数为9 NA |
| B、23g Na在氧气中完全燃烧转移的电子数为 NA |
| C、常温常压下，22.4 L氢气含有的氢分子数为NA |
| D、1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA |