Question

1．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．该官能团的电子式
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和Na₂CO₃溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤⑥．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化．

Answer 1

分析 （1）乙醇含有官能团为羟基，电子式为；
（2）加入碎瓷片或沸石，可防止液体飞溅；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；
（5）分离互不相溶的液体，可以分液的方法分离；
（6）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
（7）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．

解答 解：（1）乙醇含有官能团为羟基，电子式为，故答案为：羟基；；
（2）为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，故答案为：防止液体暴沸；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出；
（5）因为乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，则b中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，该方法叫分液，故答案为：分液；
（6）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（7）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确；
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化，反应到达平衡状态，故⑥正确．
故答案为：②④⑤⑥．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，注意基础知识的积累．