题目内容
20．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目
．
分析 根据该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，据此书写方程式，然后根据反应中元素的化合价变化判断转移电子数，再用单线桥标出电子转移方向和数目．
解答 解：因为CaH2加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，则方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，反应中转移电子数目为2，CaH2失电子，水得电子，则用单线桥标出电子转移方向和数目为：；
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电，题目难度不大．
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10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A） | |
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| C． | 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0 | |
| B． | 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 | |
| C． | 合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 | |
| D． | Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O |
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数目为0.5NA | |
| B． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA | |
| C． | 将10mL 1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA | |
| D． | 0.1 molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA |
5．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A． | 利用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 | |
| B． | 利用激光笔可以检验豆浆是否属于胶体 | |
| C． | 实验室可以用石英坩埚加热固体NaOH | |
| D． | 用托盘天平称取5.85g NaCl到100mL容量瓶，再用适量蒸馏水溶解定容可配制1.0mol/L NaCl溶液 |
12．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH | |
| B． | 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 | |
| C． | 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 | |
| D． | 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |
9．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （?）
| A． | 0．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | |
| B． | 浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl ②NH4HSO4③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞② | |
| C． | pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L |