Question

1．在炼铁时，常采用CaCO₃除去矿石中的SiO₂．现有SiO₂和CaCO₃的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g．
（1）写出可能发生反应的化学方程式；
（2）求产生的气体在标准状况时的体积；
（3）求原混合物中的SiO₂的质量．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙高温下分解，且CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；
（2）固体减少的质量为二氧化碳的质量，结合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm计算；
（3）结合CaCO₃～CO₂↑及混合物的质量计算．

解答 解：（1）可能发生反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃，
答：发生反应为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；     
（2）二氧化碳的质量为26g-17.2g=8.8g，标准状况时的体积为$\frac{8.8g}{44g/mol}$×22.4L/mol=4.48L，
答：产生的气体在标准状况时的体积为4.48L；    
（3）二氧化碳的质量为8.8g，由C原子守恒可知，碳酸钙的质量为8.8g×$\frac{100}{44}$=20g，则原混合物中的SiO₂的质量为26g-10g=6g，
答：原混合物中的SiO₂的质量为6g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．