题目内容

16.在溶液中有浓度均为0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小(  )
A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+

分析 结合c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(F{e}^{3+})}}$、c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(C{r}^{3+})}}$、c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Z{n}^{2+})}}$、c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Mg{\;}^{2+})}}$计算,c(OH-)越小,沉淀需要的pH越小,以此来解答.

解答 解:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.
c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(F{e}^{3+})}}$=$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.01}}$≈1.587×10-12;
c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(C{r}^{3+})}}$=$\root{3}{\frac{7.0×1{0}^{-31}}{0.01}}$≈8.8×10-9;
c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Z{n}^{2+})}}$=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-17}}{0.01}}$≈3.2×10-7;
c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Mg{\;}^{2+})}}$=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.01}}$≈4.24×10-4;
c(OH-)越小,沉淀需要的pH越小,
故选A.

点评 本题考查难溶电解质的计算,为高频考点,把握离子浓度与Ksp的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意pH与氢氧根离子浓度关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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7.纯碱即soda,是一种重要的化工原料,是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品,工业制取方法有很多种.
Ⅰ.布兰制碱法
古代,人们从草木灰中提取碳酸钾,后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠,但量太小,远不能满足化工生产需求.1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐为原料制碱,称路布兰制碱法.
路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱.
(1)食盐和浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2(已知产物之一为CaS).
(2)该方法的缺点是该方法生产时需要高温,浓硫酸对设备腐蚀严重.
Ⅱ.氨碱法即索尔维制碱法,是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法,碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠精短少生成纯碱.
(3)图中的中间产物BCO2,CCa(OH)2,DNH3(写化学式).
(4)装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl.
Ⅲ.候氏制碱法
我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进,此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产,这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来,故又称联合制碱法.
(5)候氏制碱法的优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2.
(6)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾.请结合图2的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?不可行,碳酸氢钾的溶解度较大,降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体.

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