题目内容
16.在溶液中有浓度均为0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小( )| A. | Fe3+ | B. | Cr3+ | C. | Zn2+ | D. | Mg2+ |
分析 结合c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(F{e}^{3+})}}$、c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(C{r}^{3+})}}$、c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Z{n}^{2+})}}$、c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Mg{\;}^{2+})}}$计算,c(OH-)越小,沉淀需要的pH越小,以此来解答.
解答 解:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.
c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(F{e}^{3+})}}$=$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.01}}$≈1.587×10-12;
c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(C{r}^{3+})}}$=$\root{3}{\frac{7.0×1{0}^{-31}}{0.01}}$≈8.8×10-9;
c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Z{n}^{2+})}}$=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-17}}{0.01}}$≈3.2×10-7;
c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Mg{\;}^{2+})}}$=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.01}}$≈4.24×10-4;
c(OH-)越小,沉淀需要的pH越小,
故选A.
点评 本题考查难溶电解质的计算,为高频考点,把握离子浓度与Ksp的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意pH与氢氧根离子浓度关系,题目难度不大.
| A. | t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 | |
| B. | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 | |
| C. | t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 | |
| D. | t℃时,将0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀 |
(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z.
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1.
(3)2min时X的转化率为30%.
(4)下列措施使正反应的速率如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”)
| 编号 | 改变的条件 | 正反应的速率 |
| ① | 降低温度 | |
| ② | 增大Y的浓度 | |
| ③ | 使用合适的催化剂 | |
| ④ | 增大容器体积 |
| A. | 氧化物、化合物 | B. | 化合物、电解质 | ||
| C. | 溶液、胶体 | D. | 置换反应、氧化还原反应 |