题目内容
15．如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | |
| B． | 铜为正极，铜不易失电子而受到保护 | |
| C． | 锌片为负极，且锌片逐渐溶解 | |
| D． | 该装置能将化学能转变为电能 |
分析 图为铜锌原电池示意图，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，反应生成硫酸锌和氢气，以此来解答．
解答 解：A．Zn失去电子为负极，逐渐溶解，所以电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B．Cu为正极，在Cu电极上氢离子得电子生成氢气，但铜极发生还原反应，铜不易失电子而受到保护，故B正确；
C．Zn为负极，逐渐溶解，故C正确；
D．该装置是原电池，能将化学能转变为电能，故D正确；
故选A．
点评 本题考查原电池，明确原电池的工作原理即可解答，侧重电极、电极反应、电子流向的考查，注重基础知识，题目难度不大．
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；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化学式Na2O2．
；
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 高温结构陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质 | |
| C． | 煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料 | |
| D． | 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料 |
10．表是元素周期表的一部分．
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）元素中电负性最强的是F，第一电离能最小的是Na．
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
（3）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为P＞N＞F．
（4）A的氧化物和B的单质反应后所得溶液的pH＞7．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | F | H | |||||
| 3 | B | C | E | G |
（1）元素中电负性最强的是F，第一电离能最小的是Na．
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
（3）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为P＞N＞F．
（4）A的氧化物和B的单质反应后所得溶液的pH＞7．
20．在标准状况下
①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S ④0.2mol NH3
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S ④0.2mol NH3
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
| A． | 体积 ②＞③＞④＞① | B． | 密度 ②＞③＞①＞④ | ||
| C． | 质量 ②＞③＞①＞④ | D． | 氢原子个数 ②＞④＞③＞① |
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A． | CO2、Fe、HCl | B． | NaOH、液态O2、碘酒 | ||
| C． | 生石灰、白磷、熟石灰 | D． | 空气、氮气、硫酸铜 |
9．
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液 | |
| B． | 甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 | |
| D． | 当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L |