Question

5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子结构示意图；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化学式Na₂O₂．
（2）A、B、D形成的气态氢化物稳定性最强的是H₂O（填化学式）；A的气态氢化物的电子式；
（3）A、D两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）由上述分析可知，C为Na元素，钠离子的离子结构示意图为；D为S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族；固体E为Na₂O₂；
故答案为：；第三周期第VIA族；Na₂O₂；
（2）A为C元素、B为O元素、D为S元素，形成的气态氢化物稳定性最强的是H₂O；C 元素的氢化物为甲烷，其电子式为；
故答案为：；
（3）A为C元素、D为S元素，二者形成CS₂，属于共价化合物；
故答案为：共价；
（4）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SO₄，浓硫酸与C在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，其化学式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题是根据原子结构及部分物质性质推断元素种类，再写出相关的结构示意图、电子式、化学方程式等化学用语，注意对基础知识的积累掌握．