题目内容

10．表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）元素中电负性最强的是F，第一电离能最小的是Na．
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
（3）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为P＞N＞F．
（4）A的氧化物和B的单质反应后所得溶液的pH＞7．

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素、B为Na、C为Al、D为氮元素、E为磷元素、F为氟元素、G为Cl、H为Ar，
（1）非金属性最强的为F，其电负性最强；金属性越强，第一电离能越小；
（2）最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强；
（3）电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小；
（4）Na与水反应生成NaOH．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素、B为Na、C为Al、D为氮元素、E为磷元素、F为氟元素、G为Cl、H为Ar，
（1）非金属性最强的为F，其电负性最强；金属性越强，第一电离能越小，则元素中电负性最强的是F，第一电离能最小的是Na，
故答案为：F；Na；
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4，故答案为：HClO4；
（3）电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为P＞N＞F，
故答案为：P＞N＞F；
（4）Na与水反应生成NaOH，所得溶液的pH＞7，故答案为：＞．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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