题目内容
7．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．经实验：①原溶液$\stackrel{过量NaOH}{→}$白色沉淀；
②将①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有的离子是Na+、K+．
（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并说明理由溶液显电中性，有阳离子必有阴离子．
分析 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+，以此解答该题．
解答 解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；Na+、K+；
（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-，故答案为：可以；溶液显电中性，有阳离子必有阴离子．
点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．
练习册系列答案
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18．如图所示，自行车各部件防腐措施不恰当的是（ ）
| A． | 涂机油 | B． | 烤漆 | C． | 镀锌 | D． | 镀铬 |
15．如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
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| B． | 铜为正极，铜不易失电子而受到保护 | |
| C． | 锌片为负极，且锌片逐渐溶解 | |
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2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O | |
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| C． | 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
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12．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）
| A． | 当10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 | |
| B． | 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 | |
| C． | 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 | |
| D． | 当8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300 kJ的能量 |
19．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
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16．
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是
①水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处；
②冷却水未下进上出．
（2）A仪器的名称是圆底烧瓶，B仪器的名称是直形冷凝管．
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1．钢铁发生电化腐蚀时，正极发生的反应是（ ）
| A． | Fe-2e-=2Fe2+ | B． | Fe-3e=Fe3+ | ||
| C． | 2H2O+O2+4e-=4OH- | D． | 4OH--4e-=2H2O+O2↑ |