题目内容
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）?B（g）+C（g）．若反应物的浓度由3mol?L-1降到1.8mol?L-1需30s，那么反应物浓度由0.8mol?L-1降至0.2mol?L-1所需反应时间为（ ）
| A、15 s |
| B、大于15 s |
| C、小于15 s |
| D、无法判断 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：先计算反应物A的浓度由3mol/L降到1.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上反应所需时间比这个时间长，以此解答．
解答：
解：反应物A的浓度由3mol/L降到1.8mol/L时的平均反应速率=
=
=0.04mol/L．s，假设以0.04mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间=
=
=15s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.04mol/L．s，所以所用时间应大于15s，
故选B．
| △c |
| △t |
| 3mol/L-1.8mol/L |
| 30s |
| △c |
| v |
| 0.8mol/L-0.2mol/L |
| 0.04mol/L |
故选B．
点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．
练习册系列答案
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2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（ ）
①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源
②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．
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⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．
| A、①②④⑤ | B、①②⑤ |
| C、①②③④ | D、③④⑤ |
某温度下的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）△H＜0 达到平衡后，c（A）/c（B）=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c（A）/c（B）=b，下列叙述正确的是（ ）
| A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b |
| B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b |
| C、若其他条件不变，升高温度，则有a＞b |
| D、若a=b，容器中一定使用了催化剂 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑．在该反应中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、3：2 |
对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.8 mol/（L?s） |
| B、v（A2）=0.4 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.6 mol/（L?s） |
| D、v（B2）=1.8 mol/（L?s） |
将50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl-）为（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、0.55mol?L-1 |
| C、0.67mol?L-1 |
| D、2mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
| B、32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA |
| C、在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA |
| D、2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
| A、Na K Rb |
| B、N P As |
| C、Si P Cl |
| D、O S Cl |