Question

12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）

• A． 氢化物的稳定性甲＞乙＞丙
• B． 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲
• C． 原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙
• D． 乙元素的族序数比甲元素的族序数大

Answer 1

分析 甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为2、8、4，应为Si元素，结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质．

解答 解：甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为2、8、4，应为Si元素，则
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性乙＞甲＞丙，故A错误；
B．甲为C，丙为Si，非金属性为C＞Si，则甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为丙＜甲，故B正确；
C．C、O位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径C＞O，则有原子半径由大到小的顺序为甲＞乙，故C正确；
D．乙为O，原子序数为8，位于第ⅥA族，甲为C，原子序数为6，位于ⅣA族，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用原子结构推断元素，题目难度不大．