题目内容
1．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）| A． |  量取8.5mL稀硫酸 | B． |  制备Fe（OH）2 | ||
| C． |  防止铁钉生锈 | D． |  用酒精萃取水中的溴 |
分析 A．量取液体的体积与量筒的规格尽量接近，减小误差；
B．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
C．Fe为负极失去电子，石墨为正极；
D．酒精与水互溶．
解答 解：A．量取8.5mL稀硫酸，应选择10mL量筒，故A错误；
B．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，图中制备实验装置合理，故B正确；
C．Fe为负极失去电子，石墨为正极，则加快铁的腐蚀，故C错误；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验技能训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．综合如图判断，下列正确的说法是（ ）
| A． | 装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 装置I和装置II中正极反应均是O2+4e-+2H2O-═4OH- | |
| C． | 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 | |
| D． | 装置I和装置II中正极均被保护 |
12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 氢化物的稳定性甲＞乙＞丙 | |
| B． | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙 | |
| D． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 |
9．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 甲烷的比例模型： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | 氯化氢的电子式： | D． | S2-的结构示意图： |
16．下列实验装置图正确的是（ ）
| A． |  工业乙醇的蒸馏 | B． |  苯甲酸趁热过滤 | ||
| C． |  制少量乙炔并测体积 | D． |  实验室制硝基苯 |
6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molAB | |
| B． | 容器中的总压强不随时间而变化 | |
| C． | A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3 | |
| D． | 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2 |
科学家认为氢气是一种高效且无污染的理想能源，近20年来，以氢气为未来的动力燃料的研究获得了迅速发展．