Question

2．常温下，下列说法不正确的是（　　）

• A． 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
• B． 相同pH 的 CH₃COONa、NaOH 和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C． 0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D． 已知H₂CO₃的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，HClO的电离常数K=2.9×10^-8，若向新制氯水中加入足量Na₂CO₃固体，则c（HClO）增大

Answer 1

分析 A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离；
B．氢氧化钠为强碱溶液，其浓度最小，碳酸钠的水解程度较大，醋酸钠的水解程度较小，则醋酸钠的浓度最大；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA^-电离程度大于水解程度；
D．次氯酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子，则次氯酸能够与碳酸根离子反应．

解答 解：A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；
B．相同pH的CH₃COONa、NaOH 和Na₂CO₃三种溶液，NaOH溶液为强碱，pH相同时NaOH溶液的浓度最小；醋酸钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，醋酸钠水解程度较小，则醋酸钠的浓度最大，所以pH相等时溶液浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA^-电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），由于还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D．已知H₂CO₃的电离常数K₂=4.7×10^-11＜K（HClO）=2.9×10^-8，说明HClO的酸性大于HCO₃^-，若向新制氯水中加入足量Na₂CO₃固体，HClO与碳酸钠反应，导致c（HClO）减小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒解答该题，难度中等．