题目内容

13．下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性
B在酸性KMnO4溶液中滴加植物油紫色变浅植物油含有酯基
C将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明非金属性C＞S＞Si
D向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热无银镜生成不能判断淀粉是否水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果；
B．酯基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．稀硫酸的酸性大于碳酸，则非金属性S＞C；
D．加入银氨溶液前需要加入氢氧化钠中和稀硫酸，否则稀硫酸与银氨溶液反应，干扰了检验结果．

解答 解：A．在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，故A错误；
B．在酸性KMnO4溶液中滴加植物油，由于植物油的烃基中含有碳碳双键，所以紫色变浅，酯基不能使酸性高锰酸钾溶液反应，故B错误；
C．将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性：S＞C＞Si，故C错误；
D．向淀粉水解液中应该先加入氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入适量银氨溶液后水浴加热，否则无法判断淀粉是否水解，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价题目难度不大，涉及氧化还原反应、淀粉水解、非金属性强弱比较等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析理解能力及综合应用能力．

练习册系列答案
相关题目
5．下列仪器名称正确的是（　　）
A．
三脚架		B．
溶量瓶		C．
镊子		D．
坩锅
5．常温下，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度大小关系是（　　）
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断
2．常温下，下列说法不正确的是（　　）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大
8．如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生．一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．下列有关说法中正确的是（　　）
A．X电极连接电源正极B．生成气体体积为0.56L
C．Y电极上发生氧化反应D．该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L

（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量 mol;

②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L
4．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（　　）
A．甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合发生取代反应只生成CH3C1
B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C1最多
C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D．1mo1甲烷生成CCl4最多消耗2mo1氯气
1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛．这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（　　）
A．氧化钙B．碳酸钠C．氢氧化钾D．次氯酸钠

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1（b-2a）mol·L－1 B．10（b-2a）mol·L－1

C．10（b-a）mol·L－1 D．10（2a-b）mol·L－1

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