下列说法正确的是( )A．乙二醇与丙三醇互为同系物B．乙烯和丙烯具有相似的化学性质C．淀粉和纤维素属于同分异构体D．乙酸与甲酸甲酯均易溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙二醇与丙三醇互为同系物		B．	乙烯和丙烯具有相似的化学性质
	C．	淀粉和纤维素属于同分异构体		D．	乙酸与甲酸甲酯均易溶于水

分析 A．同系物中官能团相同、官能团的数目相同；
B．乙烯、丙烯均含碳碳双键；
C．淀粉与纤维素的分子式均为（C₆H₁₀O₅）_n，但n不同；
D．含-COOH可溶于水，含-COOC-不溶于水．

解答解：A．乙二醇与丙三醇中-OH的数目不同，二者不是同系物，故A错误；
B．乙烯、丙烯均含碳碳双键，则具有相似的化学性质，易发生加成反应，故B正确；
C．淀粉与纤维素的分子式均为（C₆H₁₀O₅）_n，但n不同，二者不是同分异构体，故C错误；
D．含-COOH可溶于水，含-COOC-不溶于水，则乙酸与溶于水，甲酸甲酯不溶于水，故D错误；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、同系物及同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

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2．化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应
	B．	《本草钢木》记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧…”，这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化
	C．	硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
	D．	在牙膏中添加Na₂PO₃F、NaF或SrF₂等均能防治龋齿，当提供的F^-浓度相同时，它们的作用是相同的

3．含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．

（1）工业上常将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应来回收S，其物质转化如图1所示．
①上述转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②上述反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，则需消耗O₂的物质的量为0.5mol．
③在不改变温度和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
（2）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+S₂．
（3）黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常见矿物资源．
①有研究者提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图3甲所示．其中d步发生反应的离子方程式是FeS₂+14Fe³⁺+8 H₂O=15 Fe²⁺+2 SO₄^2-+16 H⁺．
②用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿，由于原电池效应可明显提高黄铜矿浸取速率，其原理如图3乙所示．
a．冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
b．黄铜矿作负极，其产生单质硫的电极反应式为CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．

20．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO₃溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO₃晶体
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵．
（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Cl＞O．
（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H₂S+Cl₂=S+2HCl．
硫单质不溶于水，易溶于CS₂，则CS₂分子的结构式为S=C=S．
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO₃与H₂．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

．
（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO₃晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．

7．如图为海水综合利用的部分模拟过程．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	①中加人试剂顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液
	B．	过程②为电解熔融精盐
	C．	工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
	D．	第④步反应的离子方程式可表示为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

某学习小组用下列实验方案来制备乙酸乙酯，装置（夹持装置省略）如图．
制备：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL浓硫酸和5.7mL乙酸，连接好装置，在B中通入冷却水，用酒精灯缓慢加热A，回答下列问题：
（1）碎瓷片的作用是防止液体暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）加入药品前必须有的操作是检查装置的气密性；冷凝管中水流的方向是b进a出；温度最好控制在77.2℃．
（4）产品提纯过程；C中液体$→_{振动静置}^{饱和碳酸钠溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有机层，操作I名称是分液．
（5）本实验中，为提高乙酸的转化率采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等（能回答出两条措施即可）（至少两点）．

	密度/（g•cm-3）	沸点/℃
乙酸	1.05	118.1
乙醇	0.780	78.3
乙酸乙酯	0.905	77.2

5．下列仪器名称正确的是（　　）

2．X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素． X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^2- 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成RY₂、RY₃化合物．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
	B．	W₂Y、W₂Y₂ 中阴、阳离子个数比均为 1：2
	C．	Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强
	D．	将XY₂通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

2．常温下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
	B．	相同pH 的 CH₃COONa、NaOH 和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
	C．	0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
	D．	已知H₂CO₃的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，HClO的电离常数K=2.9×10^-8，若向新制氯水中加入足量Na₂CO₃固体，则c（HClO）增大