Question

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^﹣离子浓度与水电离的OH^﹣离子浓度之比为（）

            A．           10¹⁰：1           B． 5×10⁹：1      C． 10⁸：1  D． 1：1

Answer 1

考点：  pH的简单计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  根据H₂O=H⁺+OH^﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH^﹣离子浓度．

解答：  解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H⁺）=10^﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH^﹣）=mol/L=10^﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH^﹣）=c（H⁺）=10^﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH^﹣离子浓度与水电离出的OH^﹣离子浓度之比：10^﹣3mol/L：10^﹣11mol/L=10⁸，

故选：C．

点评：  本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．