1833年.瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论.他认为:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱.根据此理论可知下列化合物属于酸的是( ) ①NaHCO3 ②CH3COOH ③HCOOH ④NH3 ⑤CH3COOC2H5 ⑥NH4Cl A．①② B．②③ C．④⑤ D．②⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是(　　)

①NaHCO₃　②CH₃COOH　③HCOOH　④NH₃

⑤CH₃COOC₂H₅　⑥NH₄Cl

A．①② B．②③

C．④⑤ D．②⑥

解析　NaHCO₃===Na^＋＋HCO，HCOH^＋＋CO，NaHCO₃属于酸式盐；NH₃既不是酸也不是碱；CH₃COOC₂H₅不电离；NH₄Cl===NH＋Cl^－，NH₄Cl是盐。

答案　B

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8年沉淀1年突破单元同步夺冠卷系列答案

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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）

A． 2，2，3，3﹣四甲基丁烷 B． 2，3，4﹣三甲基戊烷

C． 3，4﹣二甲基己烷 D． 2，5﹣二甲基己烷

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^﹣离子浓度与水电离的OH^﹣离子浓度之比为（）

A． 10¹⁰：1 B． 5×10⁹：1 C． 10⁸：1 D． 1：1

工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是(　　)

A．金属在自然界中的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属阳离子得电子的能力

D．金属熔点的高低

海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H₂O—→NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。

下列各组元素中，原子序数逐渐增大，原子半径也依次增大的是(　　)

A．N、O、F B．Si、Al、P

C．H、F、Cl D．Na、Mg、Al

某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

(1)该同学的实验目的是________________________________。

(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。

关于蛋白质的叙述错误的是(　　)

A．浓HNO₃溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO₃和蛋白质发生了颜色反应

B．蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡

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