题目内容


下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是(　　)

A．NH3比H2S沸点高

B．NH3比H2S热稳定性强

C．HNO3比H2SO3酸性强

D．HNO3比H2SO4挥发性强


解析　元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必然联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。

答案　B


练习册系列答案
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0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：

（1）烃A的分子式为C6H12．

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

（4）比烃A少一个碳原子且能发生反应而使溴水褪色的A的同系物有5种同分异构体．

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）

            A．           1010：1           B． 5×109：1      C． 108：1  D． 1：1

海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O—→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。

下列各组元素中，原子序数逐渐增大，原子半径也依次增大的是(　　)

A．N、O、F                             B．Si、Al、P

C．H、F、Cl                            D．Na、Mg、Al

在1～18号元素中(除稀有气体元素)用元素符号或化学式填写：

(1)简单离子中，半径最小的是________。

(2)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

(3)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(4)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。

某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

(1)该同学的实验目的是________________________________。

(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。

“白色污染”的危害主要有                                        （　　）。

①破坏土壤结构、降低土壤肥效　②焚烧产生有毒气体污染环境　③释放出

氟氯代烷破坏臭氧层　④危害动物  ⑤加剧温室效应　⑥引起赤潮

A.全部                           B.①②③④

C.③④⑤⑥                       D.①②⑤⑥

将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为(　　)

A．0.1 mol                             B．0.2 mol

C．0.3 mol                             D．0.4 mol

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