Question

25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）

    A． 混合溶液的pH必定为7

    B． 混合溶液的pH≤7

    C． 向混合溶液中加入MgCl₂溶液，可能生成Mg（OH）₂沉淀

    D． 混合溶液中可能有两种溶质

Answer 1

考点：  pH的简单计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H⁺）=1.0×10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=mol/L=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，c（NaOH）=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，

某酸溶液pH为b，c（H⁺）=1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，酸未知，可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，a+b=14，pH=b=14﹣a，a≥11，b≤3，

将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H⁺）≥1.0×10^﹣bmol，n（OH^﹣）=1.0×10^a﹣14mol，

A．若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，溶液呈酸性；

B．若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，酸过量；

C．将两种溶液按等体积混合，无论酸属于何种类型，碱全部中和；

D．根据酸为强酸、弱酸两种类型分析．

解答：  解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H⁺）=1.0×10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=mol/L=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，c（NaOH）=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，

某酸溶液pH为b，c（H⁺）=1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，a+b=14，pH=b=14﹣a，a≥11，b≤3，

A．将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H⁺）=1.0×10^﹣bmol，b=14﹣a，n（H⁺）=1.0×10^a﹣14mol，n（OH^﹣）=1.0×10^a﹣14mol，若酸为强酸，混合后PH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＞7，故A错误；

B．根据A分析，酸为强酸，混合后pH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＞7，故B正确；

C．将两种溶液按等体积混合，若酸为强酸，酸碱恰好中和，酸碱无剩余，若为弱酸，混合后酸过量，碱无剩余，所以无论酸性强弱，碱都无剩余，向混合溶液中加入MgCl₂溶液，无Mg（OH）₂沉淀生成，故C错误；

D．若为弱酸，混合后酸过量，混合溶液中有两种溶质：多余的弱酸和生成的盐，若为强酸，只有生成的盐一种，故D正确；

故选BD．

点评：  本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，理清溶液酸碱性与溶液pH关系为解答本题的关键，注意弱酸在溶液中部分电离的特点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．