题目内容
（10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.
Ⅰ⑴bac ⑵V1=2V2=V3 ⑶bac Ⅱ⑴c＞a="b" ⑵t1=t2＞t3
解析试题分析：Ⅰ.
（1）盐酸c(H＋)=0.1mol/L、硫酸c(H＋)=0.2mol/L、醋酸c(H＋)＜0.1mol/L，故b＞a＞c。
（2）浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸，三者的溶液中H+浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，因为硫酸为二元酸，H+浓度为盐酸电离出H+浓度的2倍，而醋酸为弱酸，部分电离所以H+浓度是最小的，但总的H+的浓度关系为盐酸=醋酸＜硫酸，盐酸和硫酸为强酸完全电离，所以中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸＞硫酸，即V1=2V2=V3。
（3）与锌反应，反应速率与溶液中的H+的浓度有关，H+的浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，所以初始反应速率关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，即v2＞v1＞v3。
Ⅱ.
（1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, 盐酸、硫酸是强电解质完全电离，所以c(H＋)都减小为原来的1/10，醋酸是弱电解质，加水稀释会有部分氢离子又电离处理，所以c(H＋)不会减小到原来的1/10。故c(H＋) 由大到小的顺序是c＞a=b。
（2）三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间由于盐酸、硫酸c(H＋)相等。所以t1=t2。醋酸是弱电解质，只有部分氢离子电离出来。随着反应的进行，会继续电离出氢离子。所以醋酸c(H＋)会比盐酸、硫酸c(H＋)大。故醋酸反应所需时间最短。t1=t2＞t3。
考点：电解质的电离
点评：本题注意把握醋酸的部分电离对c(H＋)的影响。
名校课堂系列答案
向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）
| A．在M点，两者恰好反应完全 |
| B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－) |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) |
