Question

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c（H⁺） 等于碱中c（OH^-）

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些；
B、根据NaOH溶液在滴定开始时的pH结合水的离子积常数来计算碱中c（OH^-）；根据醋酸是弱酸来求酸中c（H⁺）；
C、根据NaOH溶液在滴定开始时的pH结合水的离子积常数来计算碱中c（OH^-）；
D、根据在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，由电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．

解答：解：A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；
B、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，碱中c（OH^-）=

10 -14

10 -13

mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，故B错误；
C、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，碱中c（OH^-）=

10 -14

10 -13

mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，故C正确；
D、在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，CH₃COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查NaOH与CH₃COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．