Question

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（   ）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H^＋) 等于碱中c(OH^－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：醋酸与氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，M点溶液显中性，A不正确；根据滴定前氢氧化钠的pH可知氢氧化钠的浓度是0.1mol/L，而醋酸是弱酸，溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L，B不正确，C正确；在N点溶液显酸性，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH) >c(H⁺)，D不正确，答案选C。

考点：考查醋酸与氢氧化钠溶液反应的有关判断以及图像识别

点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力与创新思维能力，也有助于提高学生的应试能力与学习效率。