题目内容
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 |
| B、O2、CO2、N2都是非极性分子 |
| C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO |
D、CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,“等电子原理”的应用,极性分子和非极性分子
专题：
分析：A、C3H8中碳原子全部形成单键，都采用的是sp3杂化；
B、O2、CO2、N2都是非极性分子；
C、次氯酸不是最高价含氧酸；
D、原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为．
B、O2、CO2、N2都是非极性分子；
C、次氯酸不是最高价含氧酸；
D、原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
．解答：
解：A、C3H8中碳原子全部形成单键，都采用的是sp3杂化，故A正确；
B、O2、CO2、N2都是非极性分子，故B正确；
C、次氯酸不是最高价含氧酸，故C错误；
D、原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为，故D正确；
故选C．
B、O2、CO2、N2都是非极性分子，故B正确；
C、次氯酸不是最高价含氧酸，故C错误；
D、原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
，故D正确；故选C．
点评：本题考查杂化轨道、分子极性、含氧酸酸性以及等电子体等，题目难度中等，该题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A、v正（CO）=v逆（H2O） |
| B、体系的压强不再发生变化 |
| C、生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D、1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 |
根据如图所示装置回答：已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、X的能量一定高于M |
| B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| C、Y的能量一定高于N |
| D、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 |
下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、SO2→SO3 |
| C、CO→CO2 |
| D、FeCl2→FeCl3 |
下列判断中一定正确的是（ ）
| A、若A2+2D-═2A-+D2，则还原性：D-＞A- |
| B、若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH |
| C、若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞Y |
| D、若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N |
将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀H2SO4反应，可得到气体体积（标况下）是（ ）
| A、1.12L | B、2.24L |
| C、3.36L | D、都不对 |
下列有关物质分类或归类错误的是（ ）
| A、混合物：盐酸、生铁、空气 |
| B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl |
| C、碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾 |
| D、单质：Ca、O3、石墨 |