题目内容
将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀H2SO4反应，可得到气体体积（标况下）是（ ）
| A、1.12L | B、2.24L |
| C、3.36L | D、都不对 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：加热发生反应Fe+S
FeS，加入稀H2SO4一定发生反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，而Fe与硫酸反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与硫酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nVm计算生成气体的体积．
| ||
解答：
解：热发生反应Fe+S
FeS，加入稀H2SO4一定发生反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，而Fe与硫酸反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与硫酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，故n（气体）=n（Fe）=
=0.15mol，气体体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故选C．
| ||
| 8.4g |
| 56g/mol |
故选C．
点评：本题考查混合物计算、根据方程式的计算，难度中等，充分利用方程式判断生成气体与原混合物中Fe的物质的量相等，避免加热过程中的过量计算的繁琐，侧重对学生综合能力的考查．
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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
| A、①②④⑤ | B、①②③④ |
| C、①②③ | D、②③⑤ |
下列有关说法不正确的是（ ）
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D、CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为 |
已知M2O7x-+3S 2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）
| A、+2价 | B、+3价 |
| C、+4价 | D、+6价 |
已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（ ）
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| D、0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b% |
下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
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| C、4°C时5.4 mL水 |
| D、10 g氦气 |
在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
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| C、配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4 |
| D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |