题目内容
18．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）| B | C |
| D |
| A． | 简单离子的半径大小关系：C＞E | |
| B． | D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 | |
| C． | 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 | |
| D． | 由C、D、E三种元素组成的化合物只有一种 |
分析 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，A为H元素；E是短周期中最活泼的金属元素，E为Na元素；A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，结合B、C、D在周期表中的位置，设C的原子序数为x，则1+x-1+x=x+8，则x=8，即B为N，C为O，D为S，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，A为H，B为N，C为O，D为S，E为Na，
A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小关系：C＞E，故A正确；
B．非金属性O＞S，则D元素的气态氢化物不如C元素的气态氢化物稳定，故B错误；
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物为硝酸铵，阴、阳离子个数比为1：1，故C正确；
D．由C、D、E三种元素组成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠等，故D错误；
故选BD．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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17．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成 | |
| B． | PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 | |
| C． | 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化 | |
| D． | 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
9．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如表：
则x=1076．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如表：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡C | H-O | C-H |
| E/（KJ．mol-1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．
6．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强（填元素符号）．
（2）表中元素③的原子结构示意图
；元素⑨形成的氢化物的电子式
．
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填化学式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F（填元素符号）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）表中元素③的原子结构示意图
；元素⑨形成的氢化物的电子式．（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填化学式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F（填元素符号）．
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶解烧渣选用足量酸，可以从常见的强酸中选择任意一种，试剂X选用铁粉 | |
| B． | 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 | |
| C． | 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，只需要缓慢加热至溶液出现少量晶体，停止加热利用余热蒸干即可 | |
| D． | 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O |
，其名称为：邻羟基苯甲酸
④反应的反应类型是消去反应
任意一个
或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
7．根据表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| CH3COOH | K=1.7×10-5 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
| A． | H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN- | B． | HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32- | ||
| C． | HCN、HCO3-、CN-、CO32- | D． | HCN、HCO3-、CH3COO-、CN- |
8．关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞2c（CO32-） | B． | c（Na+）=2 | ||
| C． | c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |