题目内容
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ．
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有 个σ键， 个π键．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
结合数据说明CO比N2活泼的原因： ．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态28Ni原子的核外电子排布式为 ．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）．
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
| A-B | A=B | A≡B | |
| C≡O | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N≡N | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态28Ni原子的核外电子排布式为
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
考点：原子核外电子的跃迁及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,键能、键长、键角及其应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）光是电子释放能量的重要形成，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为碳元素；C元素的基态原子L层有两个未成对电子，则C为氧元素．由A、B两种元素组的成直线形分子且原子个数比为1：1，该分子为C2H2，分子中含有2个C-H键，1个C≡C键．
（3）根据断裂三键中的中的一个π键消耗的能量判断．
（4）①根据核外电子排布规律书写．
②根据物质的性质判断晶体类型．
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为碳元素；C元素的基态原子L层有两个未成对电子，则C为氧元素．由A、B两种元素组的成直线形分子且原子个数比为1：1，该分子为C2H2，分子中含有2个C-H键，1个C≡C键．
（3）根据断裂三键中的中的一个π键消耗的能量判断．
（4）①根据核外电子排布规律书写．
②根据物质的性质判断晶体类型．
解答：
解：（1）激光、焰色反应、原子光谱、霓虹灯是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；燃烧放热是化学能转化为热能，石墨导电是层间电子的自由移动，均未涉及电子的跃迁；
故答案为：CF；
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为碳元素；C元素的基态原子L层有两个未成对电子，则C为氧元素．由A、B两种元素组的成直线形分子且原子个数比为1：1，该分子为C2H2，分子中含有2个C-H键，1个C≡C键，单键是σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以C2H2分子中含有3个σ键、2个π键．
故答案为：3；2．
（3）根据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼．
故答案为：断裂C≡O中的一个π键消耗的能量石273KJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3KJ/mol，断裂一个π键CO比N更容易，所以CO更活泼．
（4））①基态28Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点降低，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体．
故答案为：分子晶体．
故答案为：CF；
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为碳元素；C元素的基态原子L层有两个未成对电子，则C为氧元素．由A、B两种元素组的成直线形分子且原子个数比为1：1，该分子为C2H2，分子中含有2个C-H键，1个C≡C键，单键是σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以C2H2分子中含有3个σ键、2个π键．
故答案为：3；2．
（3）根据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼．
故答案为：断裂C≡O中的一个π键消耗的能量石273KJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3KJ/mol，断裂一个π键CO比N更容易，所以CO更活泼．
（4））①基态28Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点降低，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体．
故答案为：分子晶体．
点评：本题综合性较大，涉及元素推断、晶体与化学键、核外电子排布规律等，难度不大，是对所学知识及学生能力的综合考查．注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
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