题目内容
将过量的CO2分别通入 ①CaCl2溶液 ②Ca（OH）2溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
| A、①③ | B、③④ | C、①④ | D、②④ |
考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小．
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小．
解答：
解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；
③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故③正确；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；
故选：B．
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；
③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故③正确；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；
故选：B．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A、Na+ 1s22s22p6 |
| B、O2- 1s22s22p6 |
| C、Si 1s22s22p2 |
| D、Al 1s22s22p63s23p1 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙投入到HCl溶液中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、铁粉加入三氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe+Fe3+=2 Fe2+ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、Na2O投入盐酸溶液中：Na2O+2H+=2 Na++H2O |
下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A、H+、Na+、NO
| ||
| B、SO42-、H+、Ba2+、Cl- | ||
| C、NH4+、K+、OH-、I- | ||
D、H+、Fe2+、NO
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA |
| B、标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NA |
| C、常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA |
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某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（ ）| A、无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 |
| B、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 |
| C、铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 |
| D、铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 |
氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-（蓝色）?Co2+（粉红色）+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是（ ）
| A、由蓝色变为粉红色 |
| B、红色加深 |
| C、由粉红色变为蓝色 |
| D、蓝色加深 |
下列物质能与二氧化硅起化学反应的是（ ）
①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤KOH溶液．
①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤KOH溶液．
| A、①② | B、②④ | C、④⑤ | D、③⑤ |
下列符号不符合事实的是（ ）
| A、4s2 |
| B、2p10 |
| C、3d6 |
| D、5f14 |